Вычислите массу серной кислоты, которую можно получить в 3 стадии из 1 тонны пирита (массовая доля примесей 15%), если потери на каждой стадии составляют 10%

Дано:

m техн. (FeS₂) = 1 т = 1000000 г

ω (прим.) = 15%

η = 90%

Найти:

m (H₂SO₄) - ?

1) 4FeS₂ + 11O₂ = > 2Fe₂O₃ + 8SO₂;

2SO₂ + O₂ = > 2SO₃;

SO₃ + H₂O = > H₂SO₄;

2) ω (FeS₂) = 100% - ω (прим.) = 100% - 15% = 85%;

3) m чист. (FeS₂) = ω * m техн. / 100% = 85% * 1000000 / 100% = 850000 г;

4) n (FeS₂) = m чист. / M = 850000 / 120 = 7083,3 моль;

5) n теор. (SO₂) = n (FeS₂) * 8 / 4 = 7083,3 * 8 / 4 = 14166,6 моль;

6) n практ. (SO₂) = η * n теор. / 100% = 90% * 14166,6 / 100% = 12749,9 моль;

7) n теор. (SO₃) = n практ. (SO₂) = 12749,9 моль;

8) n практ. (SO₃) = η * n теор. / 100% = 90% * 12749,9 / 100% = 11474,9 моль;

9) n теор. (H₂SO₄) = n практ. (SO₃) = 11474,9 моль;

10) n практ. (H₂SO₄) = η * n теор. / 100% = 90% * 11474,9 / 100% = 10327,4 моль;

11) m практ. (H₂SO₄) = n практ. * M = 10327,4 * 98 = 1012085 г.

Ответ: Масса практическая H₂SO₄ составляет 1012085 г.