Сколько граммов оксида алюминия вступит в реакцию с 300 г 25%-го раствора соляной кислоты а) 34,68, б) 25, в) 40,77, г) 9,19

1. Найдем массу НCl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (300 г * 25 %) : 100% = 75 г.

2. Найдем количество вещества HCl.

М (НCl) = 36.5 г/моль.

n = 75 г: 36.5 г/моль = 2.05 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O.

На 6 моль HCl приходится 1 моль Al₂O₃.

Вещества находятся в количественных соотношениях 6 : 1.

Количество вещества Al₂O₃ в 6 раз меньше, чем количество вещества HCl.

n (Al₂O₃) = 1/6 n (HCl) = 2,05 : 6 = 0,34 моль.

3. Найдем массу Al₂O₃.

m = nM.

М (Al₂O₃) = 102 г/моль.

m = 0,34 моль * 102 г/моль = 34,68 г.

Ответ: 34,68 г.