Рассчитайте объем газа образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты со 168 г 10%раствора гидрокарбоната натрия.

1. Найдем массу гидрокарбоната натрия в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (168 г * 10%) : 100% = 16,8 г.

2. Найдем количество вещества соли по формуле:

n = m : M.

М (NaHCO₃) = 23 + 1 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль.

n = 16,8 г: 84 г/моль = 0,2 моль.

3. Составим уравнение реакции между серной кислотой и гидрокарбонатом натрия.

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ = Na₂SO₄ +2 CO₂ + 2H₂O.

4. Найдем количественные соотношения веществ.

На 2 моль гидрокарбоната приходится 2 моль углекислого газа.

Значит количество вещества оксида углерода и количество вещества гидрокарбоната натрия равны.

n (CO₂) = 0,2 моль.

5. Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л.