1. Запишите 2 молекулярных ионных уравнений качественных для хлорида бария. 2. В раствор, содержащий 32 г сульфата меди, прилили гидроксид натрия. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

Задание 1

BaCl ₂ + H ₂ SO ₄ = > BaSO ₄ ↓ + 2HCl;

Ba ^{2 +} + 2Cl ^- + 2H ⁺ + SO ₄ ^{2 -} = > BaSO ₄ ↓ + 2H ⁺ + 2Cl ^- ;

Ba ^{2 +} + SO ₄ ^{2 -} = > BaSO ₄ ↓.

BaCl ₂ + 2AgNO ₃ = > 2AgCl ↓ + Ba (NO ₃ ) ₂ ;

Ba ^{2 +} + 2Cl ^- + 2Ag ⁺ + 2NO ₃ ^- = > 2AgCl ↓ + Ba ^{2 +} + 2NO ₃ ^- ;

2Cl ^- + 2Ag ⁺ = > 2AgCl ↓.

Задача 2

Дано:

m (CuSO ₄ ) = 32 г

Найти:

m (осадка) - ?

n (осадка) - ?

1) CuSO ₄ + 2NaOH = > Cu (OH) ₂ ↓ + Na ₂ SO ₄ ;

2) n (CuSO ₄ ) = m / M = 32 / 160 = 0,2 моль;

3) n (Cu (OH) ₂ ) = n (CuSO ₄ ) = 0,2 моль;

4) m (Cu (OH) ₂ ) = n * M = 0,2 * 98 = 19,6 г.

Ответ: Масса Cu (OH) ₂ составляет 19,6 г; количество вещества - 0,2 моль.