Вычисли объём газа (н. у), который выделяется при взаимодействии известняка (Caco3) массой 50 г, содержащего 20% примесей, и 10%-ного раствора соляной кислоты массой 219 г

1. Уравнение реакции имеет вид:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑;

2. Найдем массу карбоната кальция:

m (CaCO₃) = w (CaCO₃) * m (известняка);

w (CaCO₃) = 1 - w (примесей) = 1 - 0,2 * 0,8;

m (CaCO₃) = 0,8 * 50 = 40 г;

3. Рассчитаем химическое количество карбоната:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 40 : 100 = 0,4 моль;

4. Определим массу хлороводорода и установим его количество:

m (HCl) = w (HCl) * m (р-ра) = 0,1 * 219 = 21,9 г;

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 21,9 : 36,5 = 0,6 моль;

5. В недостатке взята соляная кислота, поэтому количество выделяемого углекислого газа:

n (CO₂) = n (HCl) : 2 = 0,6 : 2 = 0,3 моль;

6. Вычислим объем газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л.