Определите состав образующейся соли ортофосфорной кислоты и её массовую долю в растворе, если в растворе гидроксида натрия (пл. 1.28 г/мл) объёмом 25 мл с массовой долей NaOH 25% растворили весь оксид фосфора 5 получившийся при окислении фосфора массой 6.2 г

Найдем количество вещества фосфора Р по формуле:

n = m : M.

М (Р) = 31 г/моль.

n = 6,2 г: 31 г/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂O_5.

По уравнению реакции на 4 моль Р приходится 2 моль Р₂O₅. Вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 2 = 2 : 1.

n (Р₂O₅) = ½ n (Р) = 0, 2 : 2 = 0,1 моль.

Найдем массу раствора NaOH.

m = Vp.

m = 25 мл * 1.28 г/мл = 32 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора) = (8 г: 25%) * 100% = 8 г.

Найдем количество вещества NaOH по формуле:

М (NaOH) = 40 г/моль.

n = 8 г: 40 г/моль = 0.2 моль (избыток).

6 NaOH + Р₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

n (Na₃PO₄) = 2n (Р₂O₅) = 0, 1 * 2 = 0,2 моль.

Найдем массу Na₃PO₄.

m = n * M,

М (Na₃PO₄) = 164 г/моль.

m (Na₃PO₄) = 164 г/моль * 0,2 моль = 32,8 г.

m (раствора) = m (раствора NaOH) + m (Na₃PO₄) = 32 г + 32,8 = 64,8 г.

W = (32,8 г: 64,8 г) * 100% = 50,62 %.