Смешали раствор уксусной кислоты 20 г (массовая доля кислоты составляет 25 %) с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 3,3 г. Содержимое пробирки выпарили. Какое соединение образовалось и какова его масса? (как решается?)

Дано:

m р-ра (CH₃COOH) = 20 г

ω (CH₃COOH) = 25%

m (NaOH) = 3,3 г

Найти:

m (остатка) - ?

Решение:

1) CH₃COOH + NaOH = > CH₃COONa + H₂O;

2) m (CH₃COOH) = ω (CH₃COOH) * m р-ра (CH₃COOH) / 100% = 25% * 20 / 100% = 5 г;

3) M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

4) n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) / M (CH₃COOH) = 5 / 60 = 0,08 моль;

5) n (CH₃COONa) = n (CH₃COOH) = 0,08 моль;

6) M (CH₃COONa) = 82 г/моль;

7) m (CH₃COONa) = n (CH₃COONa) * M (CH₃COONa) = 0,08 * 82 = 6,6 г.

Ответ: Масса ацетата натрия составляет 6,6 г.