При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0.6 г. Определите массу израсходованного раствора уксусной кислоты, если массовая доля CH3CООH в растворе составляет 20%

Question

Гость

Химия

15 августа, 18:36

При действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0.6 г. Определите массу израсходованного раствора уксусной кислоты, если массовая доля CH3CООH в растворе составляет 20%

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Даниэль Ефремов · Answer 1

Данные: m_H₂ - масса выделившегося водорода (m_H₂ = 0,6 г); ω_CH₃_COOH - массовая доля уксусной кислоты (ω_CH₃_COOH = 20% = 0,2).

Const: M_H₂ - молярная масса водорода (M_H₂ ≈ 2 г/моль); M_{СН3 СОО}_H - молярная масса этановой, уксусной кислоты (M_{СН3 СОО}_H ≈ 60 г/моль).

1) Кол-во вещества водорода: ν_H₂ = m_H₂ / M_H₂ = 0,6 / 2 = 0,3 моль.

2) Ур-ние реакции: Mg (магний) + 2CH₃COOH (этановая кислота) = (CH₃COO) ₂Mg (ацетат магния) + H₂ ↑ (водород).

3) Кол-во вещества этановой кислоты: ν_CH₃_COOH / ν_H₂ = 2 / 1 и ν_CH₃_COOH = 2 * ν_H₂ = 2 * 0,3 = 0,6 моль.

4) Масса чистой этановой кислоты: m_CH₃_COOH = ν_CH₃_COOH * M_CH₃_COOH = 0,6 * 60 = 36 г.

5) Масса израсходованного раствора этановой кислоты: m_р = m_CH₃_COOH / ω_CH₃_COOH = 36 / 0,2 = 180 г.

Ответ: Масса израсходованного раствора этановой кислоты составляет 180 г.