1) вычислите массу и количество магния, которое полностью прореагируют с соляной кислотой массой 7,3 грамма 2) какая масса оксида кальция образуется при реакции кислорода объёмом 5,6 литра с необходимым количеством кальция

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂.

M (Mg) = 24 г/моль.

М (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль.

Определим по уравнению реакции массу магния.

Х г магния - 7,3 г соляной кислоты.

24 г/моль Mg - 2 * 36,5 г/моль НCl.

X = 24 * 7,3 / (2 * 36,5) = 2,5 г.

Масса магния равна 2,5 грамм.

n = 2,5/24 = 0,1 моль.

Количество вещества магния равно 0,1 моль.

Ответ: 2,5 г; 0,1 моль.

2 Са + О₂ = 2 СаО.

Определим количество вещества кислорода.

n = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

0,25 моль О₂ - х моль СаО.

1 моль О₂ - 2 моль СаО.

Х = 0,25 * 2 : 1 = 0,5 моль.

M (CaO) = 56 г/моль.

m (CaO) = 56 * 0,5 = 28 г.

Ответ: масса оксида кальция равна 28 г.