Какова масса эфира, который образуется при взаимодействии 5,2 г этанола и 14 г уксусной кислоты

Осуществим решение, составим уравнение реакции:

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен уксусноэтиловый эфир;

Вычислим молярные массы веществ:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (эфира) = 88 г/моль;

Определим количество моль спирта, уксусной кислоты и эфира:

Y (C₂H₅OH) = m / M = 5,2 / 46 = 0,11 моль;

Y (CH₃COOH) = m / M = 14 / 60 = 0,23 моль;

0,11 моль (С₂Н₅ОН) - Х моль (эфира);

1 моль - 1 моль отсюда, х моль (эфира) = 0,11 * 1 / 1 = 0,11 моль;

Вычислим массу эфира:

m (эфира) = Y * M = 0,11 * 88 = 9,68 г;

Ответ: в процессе реакции выделяется эфир массой 9,68 г.