Укажите массу и объем водорода, выделившегося при н. у. при взаимодействии с водой натрия массой 27.6 г

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Количество вещества натрия:

v (Na) = m (Na) / M (Na) = 27.6/23 = 1.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (Na) / 2 = 1.2/2 = 0.6 (моль).

Таким образом, масса выделившегося водорода:

m (H₂) = v (H₂) * M (H₂) = 0.6*2 = 1.2 (г)

и объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.6*22.4 = 13.44 (л).