навеску натрия массой 2,3 г опустили в химический стакан с водой. Вычислите массу и объем выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

m = 2,3 г Х л - ? Х г - ?

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, выделяется водород.

Вычисления по формулам:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

Y (Na) = m / M = 2,3 / 22,9 = 0,1 моль.

Пропорция:

0,1 моль (Na) - X моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль.

Находим массу, объём продукта:

m (H₂) = Y * M = 0,05 * 2 = 0,1 г;

V (H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: получен водород массой 0,1 г, объёмом 1,12 л