В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции ...

1. Составим уравнение взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

2. Рассчитаем химическое количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 8 : 100 = 0,08 моль;

3. Установим количество хлорида кальция:

n (CaCl₂) = n (CaCO₃) = 0,08 моль;

4. Найдем массу соли в исходном растворе:

m (CaCl₂) = n (CaCl₂) * M (CaCl₂);

M (CaCl₂) = 40 + 2 * 35,5 = 111 г/моль;

m (CaCl₂) = 0,08 * 111 = 8,88 г;

5. Вычислим массу исходного раствора:

m_исх (р-ра) = m (CaCl₂) : w (CaCl₂) = 8,88 : 0,12 = 74 г.

Ответ: 74 г.