В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17% взятого для реакции.

1. Найдем количество вещества выпавшего осадка - хлорида серебра по формуле:

n = m : M.

М (AgCl) = 108 + 35 = 143 г/моль.

n = 2.87 г: 143 г/моль = 0,02 моль.

2. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO_3.

По уравнению реакции на 1 моль нитрата серебра приходится 1 моль хлорида серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества нитрата серебра и хлорида серебра будут одинаковые.

n (AgNO₃) = n (AgCl) = 0,02 моль.

3. Найдем массу AgNO₃.

m = n M.

М (Ag NO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.

m = 0,02 моль * 170 г/моль = 3,4 г.

4. Найдем массу раствора нитрата серебра.

Массовая доля вещества определяется по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (раствора) = m (вещества) : w) * 100%.

m (раствора) = (3,4 г * 17%) : 100% = 0,578 г.

Ответ: m (раствора) = 0,578 г.