К раствору хлорида железа 2 с массовой долей 5% прибавили избыток раствора гидроксида натрия, результате реакции, образовался осадок массой 4,5 г. Определить массу исходного раствора соли

Question

Ева Попова

Химия

30 августа, 08:30

К раствору хлорида железа 2 с массовой долей 5% прибавили избыток раствора гидроксида натрия, результате реакции, образовался осадок массой 4,5 г. Определить массу исходного раствора соли

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Софья Анохина · Answer 1

Найдем количество вещества железной осадка Fe (OH) ₂.

n = m : M.

М (Fe (OH) ₂) = 56 + 34 = 90 г/моль.

n = 4,5 г: 90 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

FeCl₂ + 2NaOH = Fe (OH) ₂ + 2NaCl.

На 1 моль гидроксида железа приходится 1 моль хлорида железа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут одинаковыми.

n (FeCl₂) = n (Fe (OH) ₂) = 0,05 моль.

Найдем массу FeCl₂.

m = n M.

М (FeCl₂) = 56 + 70 = 126 г/моль.

m = 0,05 моль * 126 г/моль = 6,3 г.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

Отсюда m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора FeCl₂) = (6,3 : 5%) * 100% = 126 г.

Ответ:; m = 126 г.