В реакции цинка с соляной кислотой получено 2,72 г. хлорида цинка ZnCl2. Сколько граммов цинка вступило в реакцию и сколько литров (н. у) водорода выделилось?

1. Уравнение реакции цинка с соляной кислотой имеет вид:

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

2. Вычислим химическое количество хлорида цинка:

n (ZnCl₂) = m (ZnCl₂) : M (ZnCl₂);

M (ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль.

n (ZnCl₂) = 2,72 : 136 = 0,02 моль.

3. Определим количества цинка и водорода:

n (Zn) = n (ZnCl₂) = 0,02 моль;

n (H₂) = n (ZnCl₂) = 0,02 моль.

4. Рассчитаем массу цинка:

m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,02 * 65 = 1,3 г.

5. Найдем объем, выделившегося водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.

Ответ: 1,3 г Zn, 0,448 л H₂.