Сколько мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1.14 г/мл) вступило в реакцию с цинком, если при этом выделилось 56 л водорода? Сколько граммов цинка участвовало в реакции

Металлический цинк превращается в сульфат цинка:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Вычислим молярное количество водорода. Для этого разделим объем газа на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N H₂ = 56 / 22,4 = 2,5 моль;

Чтобы получить такое количество водорода необходимо растворить 2,5 моль цинка.

Найдём вес цинка. С этой целью умножим количество вещества на вес 1 моля металла.

м Zn = 2,5 х 65 = 162,5 грамм;

Чтобы получить такое количество водорода необходимо взять 2,5 моль серной кислоты.

Вычислим её вес.

М H₂SO₄ = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 2,5 х 98 = 245 грамм;

Объем 20% раствора составит:

V раствора = 245 / 0,2 / 1,14 = 1075 грамм;