При реакции цинка с соляной кислотой (Zn+2HCl=ZnCl2+H2) выделилось 44,8 л водорода. 1) Какое кол-во вещества кислоты необходимо взять для реакции? 2) Рассчитайте массу цинка, вступившего в эту реакцию.

Question

Сергей Вавилов

Химия

14 апреля, 07:21

При реакции цинка с соляной кислотой (Zn+2HCl=ZnCl2+H2) выделилось 44,8 л водорода. 1) Какое кол-во вещества кислоты необходимо взять для реакции? 2) Рассчитайте массу цинка, вступившего в эту реакцию.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Алиса Медведева · Answer 1

Найдем количество вещества водорода: n = V/Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, постоянная величина для всех газов при н. у. n (H2) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль. По реакции из 2 моль кислоты получается 1 моль водорода, значит n (HCl) / 2 = 2 / 1. n (HCl) = 2*2 = 4 моль. А из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, значит n (H2) = n (Zn) = 2 моль. Масса цинка: m = n*M, где M = 65,4 г/моль (молярная масса, определяется по табл. Менделеева). m (Zn) = 2 моль * 65,4 г/моль = 130,8 г.