Сколько граммов гидроксида натрия требуется для получения 33,6 л метана из ацетата натрия (н. у)

Дано:

V (CH₄) = 33,6 л

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

CH₃COONa + NaOH = > CH₄ + Na₂CO₃;

2) Вычислить количество вещества CH₄:

n (CH₄) = V (CH₄) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;

3) Определить количество вещества NaOH:

n (NaOH) = n (CH₄) = 1,5 моль;

4) Вычислить молярную массу NaOH:

M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;

5) Вычислить массу NaOH:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 1,5 * 40 = 60 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 60 г.