Рассчитайте массу ацетата натрия CH3COONa и гидроксида натрия, которые потребуются для получения метана объемом при нормальных условиях 56 л.

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

Х г. - ? Х г. - ? V = 56 л.

СН₃СООNa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃ - обмена происходит при нагревании, выделяется метан;

2. Вычисления:

M (CH₃COONa) = 81,9 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (CH₄) = 16 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СН₄) - 56 л. отсюда, Х моль (СН4) = 1 * 56 / 22,4 = 2,5 моль;

Y (CН₃COONa) = 2, 5 моль;

Y (NaOH) = 2,5 моль.

4. Находим массы исходных веществ:

m (CH₃COONa) = Y * M = 2,5 * 81,9 = 204,75 г;

m (NaOH) = Y * M = 2,5 * 39,9 = 99,75 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется ацетат натрия массой 204,75 г. и натронная известь - 99,75 г.