Рассчитайте массу серной кислоты (H₂SO₄) которая потребуется для нейтрализации 100 г 10% раствора щелочи NaOH

Найдем массу щелочи по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (100 г * 10%) : 100% = 10 г.

Или:

100 г - 100%,

Х г - 10%,

Х = (100 г * 10%) : 100% = 10 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m : M.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 10 г: 40 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции между серной кислотой и щелочью. Найдем количественные соотношения веществ.

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

На моль кислоты приходится 2 моль щелочи. Вещества находятся количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества кислоты будет в 2 раза меньше, чем щелочи.

1/2 n (H₂SO₄) = n (NaOH) = 0,25 : 2 = 0,125 моль.

m = n * M,

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г.

Ответ: 12,25 г.