Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 кг сульфата железа (II), содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия?

Запишем уравнение реакции:

FeSO4+2NaOH = Fe (OH) 2+Na2SO4

Для начала определим массу чистого сульфата железа (II):

У нас 80% чистого вещества, 20% примеси.

Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (смеси)) * 100%

m (в-ва) = w (в-ва) * m (смеси) / 100

Подставим численные значения:

m (в-ва) = w (в-ва) * m (смеси) / 100=80*500/100=400 кг.

Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:

m (FeSO4) / M (FeSO4) = m (Fe (OH) 2) / M (Fe (OH) 2)

Определим молярные массы:

M (FeSO4) = 56+32+16*4=152 г/моль

M (Fe (OH) 2) = 56+2 * (16+1) = 90 г/моль

Выразим m (Fe (OH) 2) из формулы:

m (Fe (OH) 2) = m (FeSO4) * M (Fe (OH) 2) / M (FeSO4)

Подставим численные значения:

m (Fe (OH) 2) = m (FeSO4) * M (Fe (OH) 2) / M (FeSO4) = 400*90/152=236,8 кг.

Ответ: масса осадка 236,8 кг.