Какой объем амиака получили при взаимодействии гидроксида кальция с 60 г хлорила аммомия, если объемная доля выхода аммиака состовляет 92%?

1. Запишем уравнение взаимодействия гидроксида кальция с хлоридом аммония:

Ca (OH) ₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑;

2. вычислим химическое количество хлорида аммония:

n (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) : M (NH₄Cl);

M (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

n (NH₄Cl) = 60 : 53,5 = 1,1215 моль;

3. определим теоретическое и вычислим практическое химическое количество полученного аммиака:

n_теор (NH₃) = n (NH₄Cl) = 1,1215 моль;

n_практ (NH₃) = n_теор (NH₃) * ν = 1,1215 * 0,92 = 1,03178 моль;

4. рассчитаем объем аммиака:

V (NH₃) = n_практ (NH₃) * Vm = 1,03178 * 22,4 = 23,11 л.

Ответ: 23,11 л.