Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей Н3 РО4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.

Найдем массу вещества (H₃PO₄) по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (49 к г * 50%) : 100% = 24,50 г.

Найдем количество вещества фосфорной кислоты.

n = m : M.

М ((H₃PO₄) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

n = 24,5 г: 98 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция.

2H₃PO₄ +3 Са (ОН) ₂ = Са₃ (PO₄) ₂ + 6 Н₂О.

На 2 моль фосфорной кислоты приходится 1 моль фосфата кальция.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества кислоты будет в 2 раза больше, чем количество вещества фосфата кальция.

n (Са₃ (PO₄) ₂ ) = 0,25 : 2 = 0,125 моль.

Найдем массу фосфата кальция по формуле: m = n * M,

М (Са₃ (PO₄) ₂ ) = 40 * 3 + 2 (31 + 16 * 4) = 120 + 2 * 95 = 310 г/моль.

m = 310 г/моль * 0,125 моль = 38,75 г.

Ответ: 38, 75 г.