50% - ный раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг нейтрализовали гидроксидом кальция. какова масса образовавшегося фосфата кальция?

Запишем уравнение реакции:

2H₃PO₄ + 3Ca (OH) ₂ → Ca₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O (фосфат кальция).

Найдём массу растворенного вещества - ортофосфорной кислоты:

m _{р. в .} (H₃PO₄) = (m _р-ра (H₃PO₄) * w _{р. в .} (H₃PO₄)) / 100% = (49 кг * 50%) / 100% = 24,5 кг.

Найдём количество вещества ортофосфорной кислоты:

n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 24500 г / 98 г/моль = 250 моль.

Найдём количество вещества фосфата кальция:

n (Ca₃ (PO₄) ₂) = 0,5 * n (H₃PO₄) = 0,5 * 250 моль = 125 моль.

Найдём массу фосфата кальция:

m (Ca₃ (PO₄) ₂) = n (Ca₃ (PO₄) ₂) * M (Ca₃ (PO₄) ₂) = 125 моль * 310 г/моль = 38,75 кг.