Сколько граммов BaCl2 содержится в 250 мл раствора, если после прибавления к 25 мл его 40 мл 0,1020 н. раствора AgNO3 на обратное титрование израсходовано 15 мл 0,09800 н. раствора NH4CNS?

Дано:

V р-ра (BaCl₂) = 250 мл

V1 р-ра (BaCl₂) = 25 мл

V р-ра (AgNO₃) = 40 мл = 0,04 л

Сн (AgNO₃) = 0,1020 н

V р-ра (NH₄SCN) = 15 мл = 0,015 л

Сн (NH₄SCN) = 0,09800 н

Найти:

m (BaCl₂) - ?

Решение:

1) BaCl₂ + 2AgNO₃ = > 2AgCl ↓ + Ba (NO₃) ₂;

AgNO₃ + NH₄SCN = > AgSCN ↓ + NH₄NO3;

2) n (NH₄SCN) = Сн (NH₄SCN) * V р-ра (NH₄SCN) / z = 0,098 * 0,015 / 1 = 0,00147 моль;

3) n ост. (AgNO₃) = n (NH₄SCN) = 0,00147 моль;

4) n общ. (AgNO₃) = Сн (AgNO₃) * V р-ра (AgNO₃) / z = 0,102 * 0,04 / 1 = 0,00408 моль;

5) n реаг. (AgNO₃) = n общ. (AgNO₃) - n ост. (AgNO₃) = 0,00408 - 0,00147 = 0,00261 моль;

6) n1 (BaCl₂) = n реаг. (AgNO₃) / 2 = 0,00261 / 2 = 0,001305 моль;

7) m1 (BaCl₂) = n1 (BaCl₂) * M (BaCl₂) = 0,001305 * 208 = 0,27144 г;

8) 25 мл - 0,27144 г;

250 мл - х г;

m (BaCl₂) = х = 250 * 0,27144 / 25 = 2,7144 г.

Ответ: Масса раствора BaCl₂ составляет 2,7144 г.