Задача. Вычеслите массу соли, которая образуется при взаимодействии 49 г. Серной кислоты и 20 г. едкого натра

Реакция серной кислоты и едкого натра описывается следующим уравнением химической реакции.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

Два моля щелочи реагируют с одним молем кислоты, образуя при этом один моль соли.

Определим имеющиеся количества вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 49 / 98 = 0,5 моль;

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOH = 20 / 40 = 0,5 моль;

В ходе реакции 0,5 моль щелочи с 0,25 моль кислоты образуется 0,25 моль соли.

Найдем её массу.

М Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4 = 142 грамм/моль;

м Na₂SO₄ = 142 х 0,25 = 35,5 грамм;