В четырёх пробирках находится раствор сульфата меди (2). а) нитрата калия б) гидроксида натрия в) хлорида бария г) серной кислоты Составить уравнения реакции, протекающих до конца, в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Проанализируем возможность данных реакций:

1. Две соли CuSO4 и KNO3 не реагируют, так как не образуется слабого электролита

2. Соль CuSO4 и щелочь NaOH реагируют с образованием нерастворимого основания Cu (OH) 2

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

Cu (2+) + SO4 (2-) + 2Na (+) + 2OH (-) = Cu (OH) 2 + 2Na (+) + SO4 (2-)

3. CuSO4 и BaCl2 реагируют с образованием осадка BaSO4

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

Cu (2+) + SO4 (2-) + Ba (2+) + 2Cl (-) = BaSO4 + Cu (2+) + 2Cl (-)

4. Две соли CuSO4 и H2SO4 не реагируют