Какой объем (н. у) аммиака может быть получен из 42,8 г хлорида аммония, если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного?

Реакция разложения хлорида аммония описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₄Cl = NH₃ + HCl;

При этой реакции из одного моля хлорида аммония образуется один моль аммиака и один моль соляной кислоты.

Найдем имеющиеся количества вещества.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 42,8 / 53,5 = 0,8 моль;

С учетом выхода по реакции 90% будет получено 0,72 моль аммиака. Определим его объем.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,72 х 22,4 = 16,128 литра;