Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой долей вещества 20%

Составим уравнение:

Mg (OH) ₂ + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат магния;

Произведем вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль; M Mg (NO₃) ₂ = 148,3 г/моль;

Определим количество моль азотной кислоты:

Y (HNO₃) = m / M = 300 / 63 = 4,76 моль;

Составим пропорцию:

4,76 моль (HNO₃) - X моль Mg (NO₃) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Mg (NO₃) ₂ = 4,76 * 1 / 2 = 2,38 моль;

Определим массу соли нитрата магния (теоретическую):

m Mg (NO₃) ₂ = Y * M = 2,38 * 148,3 = 353,102 г.

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,20 * 353,102 = 70,62 г.

Ответ: масса нитрата натрия составляет 70,62 г.