Вычислите массу и объем углекислого газа который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия чтобы получить гидрокарбонат натрия массой 21 г

1. Составим уравнение химической реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

2. Найдем химическое количество карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 21 г / 106 г/моль = 0,198 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу и объем углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = n (Na₂CO₃) = 0,198 моль.

m (CO₂) = n (CO₂) * M (CO₂) = 0,198 моль * 44 г/моль = 8,72 г.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 0,198 моль * 22,4 л/моль = 4,44 л.

Ответ: m (CO₂) = 8,72 г; V (CO₂) = 4,44 л.