Определить объём углекислого газа, который необходимо пропустить через 300 г раствора содержащего 15 г гидроксида бария, чтобы его концентрация понизилась до 4%

Реакция пропускания углекислого газа через раствор гидроксида бария:

Ba (OH) ₂ + CO₂ = BaCO₃ ↓ + H₂O.

Составим выражение:

Если х моль СО₂ составляет 44 х г,

то в реакцию вступает 171 х г Ba (OH) ₂.

Тогда в растворе осталось (15 - 171 х) г Ba (OH) ₂,

а в осадок выпало 197 х г BaCO₃.

Соответственно масса исходного раствора (300 + 44 х - 197 х) г.

Получаем уравнение:

n (CO₂) = (15 - 171 х) / (300 + 44 х - 197 х) = 0,04.

Находим х:

х = 0,018 моль.

V (CO₂) = n • Vm = 0,018 • 22,4 = 0,4 л.