К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 9.32 г соли. Вычеслите долю кислоты (в %) в исх. рас

Нитрат бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая переходит в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; N BaSO₄ = 9,32 / 233 = 0,04 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Найдем её вес.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,04 х 98 = 3,92 грамма;

Концентрация серной кислоты составит 3,92 / 200 = 0,0196 = 1,96%;