При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом выпадает в осадок такое же количество нерастворимой соли.

Найдем химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; N BaSO₄ = 11,65 / 233 = 0,05 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Вычислим её вес.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,05 х 98 = 4,9 грамма;

Вес 10% серной кислоты составит 4,9 / 0,1 = 49 грамм;