Каков состав (в % по массе) алюминиево-медного сплава, если при обработке 1 г его избытком кислоты выделилось 1,18 л водорода?

Медь в обычных условиях не взаимодействует с соляной кислотой.

Алюминий реагирует с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется газообразный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Найдем химическое количество выделившегося газообразного водорода.

С этой целью найдем отношение его объема к объему 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

N H₂ = 1,18 / 22,4 = 0,0527 моль;

Что бы получить такое количество водорода требуется растворить 0,0527 х 2 / 3 = 0,0351 моль алюминия.

Посчитаем его вес.

Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля этого химического элемента.

М Al = 27 грамм/моль; м Al = 0,0351 х 27 = 0,948 грамм;

Вычислим массовую долю металлического алюминия:

К = 0,948 / 1 = 0,948 = 94,8%;