При обработке смеси железа и меди раствором серной кислоты выделилось 1,12 л бесцветного газа (н. у), а при обработке такого же образца при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой образовалось 22,4 л бурого газа (н. у). Масса исходной смеси А) 66,8 Б) 2,8 С) 64 Д) 39,6 Е) 34,8

Запишем дано:

Смесь Fe + Cu

+H2SO4 (раствор)

V (газа) = 1,12 л

Смесь Fe + Cu

+ HNO3 (конц.)

V (газа) = 22,4 л

m (смеси) - ?

Решение:

1) Медь не взаимодействует с раствором серной кислоты. При взаимодействии железа с раствором серной кислоты образуется бесцветный газ - водород.

Запишем уравнение реакции и рассчитаем массу железа в смеси:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

1 моль 1 моль

М (Fe) = 56 г / моль

Vм = 22,4 л / моль

56 г (Fe) образует 22,4 л (Н2)

Х г (Fe) образует 1,12 л (Н2)

Х = 56 г * 1,12 л / 22,4 л

Х = 2,8 г (Fe)

2) Железо не взаимодействует с концентрированной азотной кислотой. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется газ бурого цвета - оксид азота (IV).

Запишем уравнение реакции и рассчитаем массу меди в смеси:

Cu + 4 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 NO2 + 2 Н2 О

1 моль 2 моль

М (Cu) = 64 г / моль

64 г (Cu) образует 2 * 22,4 л (NO2)

Х г (Cu) образует 22,4 л (NO2)

Х = 64 г * 22,4 л / 44,8 л

Х = 32 г (Cu)

3) Найдем массу смеси:

m (смеси) = 2,8 г + 32 г = 34,8 г

Ответ: Е) 34,8 г