При обработке 7,6 г смеси гидридов калия и натрия избытком воды выделилось 5,6 дм3 водорода при ну Определите массовые доли гидридов в смеси

И так, сначала запишем уравнения реакций, проходящих по условию:

KH + H2O = KOH + H2

NaH + H2O = NaOH + H2

Так как водород, это газ, то воспользуемся формулой

n (H2) = V (H2) / Vm

n (H2) = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Пусть

x - n моль KH

y - n моль NaH

Тогда составим уравнение, точнее систему уравнений, исходя из начальных условий

40x+24y = 7.6

x+y = 0.25

Решив систему, получим

x=0.1 моль

y=0.

Найдём массу

m (KH) = n (KH) * M (KH)

m (KH) = 0.1*40 = 4 г

m (NaH) = 0.15*24 = 3.6 г

Найдём массовые доли по формулам

w=m (в-ва) / m (р-ра) * 100%

w (KH) = 4*100/7.6 = 52.6 %

w (NaH) = 100 - 52,6=47.4 %

Ответ: 52,6%,47,4%