Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора нитрата меди (2) массой 376 г с массовой долей соли 2 %

1. Найдем массу нитрата меди (II) в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (376 г * 2 %) : 100% = 7,52 г.

2. Найдем количество вещества нитрата меди по формуле:

n = m : M.

М (Cu (NO₃) ₂) = 64 + 2 * (14 + 48) = 188 г/моль.

n = 7.52 г: 188 г/моль = 0,04 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Cu (NO₃) ₂ + Zn = Zn (NO₃) ₂ + Cu↓.

По уравнению реакции на 1 моль нитрата меди приходится 1 моль меди. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества меди и нитрата меди будут равны.

n (Cu (NO₃) ₂) = n (Cu) = 0,04 моль.

Найдем массу Cu.

m = n M.

М (Cu) = 64 г/моль.

m = 0,04 моль * 64 г/моль = 2,56 г.

Ответ : m = 2,56 г.