Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г с массовой долей соли 2%?

Найдем массу AgNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (340 г * 2%) : 100% = 6.8 г.

Найдем количество вещества AgNO₃.

n = m : M.

M (AgNO₃) = 170 г/моль.

n = 6.8 г: 170 г/моль = 0,04 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Cu + 2 AgNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + 2Ag↓.

На 2 моль AgNO₃ приходится 2 моль Ag.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (Ag) = n (AgNO₃) = 0,04 моль.

Найдем массу Ag

М (Ag) = 108 г/моль.

m = n * M.

m = 108 г/моль * 0,04 моль = 4,32 г.

Ответ: 4,32 г.