Найти объём H2 который выделится при взаимодействии 9 гр раствора 10% серной кислоты с магнием

1. Найдем массу кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (9 г * 10 %) : 100% = 0,9 г.

2. Найдем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 0.9 г: 98 г/моль = 0,009 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ .

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (H₂SO₄ ) = n (Mg) = 0,009 моль.

4. Найдем объем кислорода

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,009 моль = 0,2 л.

Ответ: V = 0,2 л.