Расчитайте массу хрома, который можно получить при восстановлении 380 г оксида хрома (|||), при выходе продукта 48%.

Для решения записываем:

1. Сr₂O₃ + H₂ = 2Cr + 3H₂O - OBP, получен хром;

2. Вычисления:

M (Cr₂O₃) = 151,8 г/моль.

M (Cr) = 51,9 г/моль.

Y (Cr₂O₃) = m / M = 380 / 151,8 = 2,5 моль.

3. Пропорция:

2,5 моль (Cr₂O₃) - X моль (Сr);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Сr) = 2,5 * 2 / 1 = 5 моль.

4. Находим массу продукта:

m (Cr) = Y * M = 5 * 51,9 = 259,5 г. (масса теоретическая).

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,48 * 259,5 = 124,6 г.

Ответ: масса хрома равна 124,6 г.