Вычислите объём (н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г 4, 9% - ной серной кислоты с магнием.

Запишем уравнение реакции:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

Найдём массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = m_р.-ра (H₂SO₄) * w (H₂SO₄) / 100 = 200*4.9/100 = 9.8 (г).

Найдём количество вещества серной кислоты:

v (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 9.8/98 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (H₂) = v (H₂SO₄) = 0.1 (моль).

Таким образом, количество вещества выделившегося водорода:

v (H₂) = 0.1 (моль),

а объём водорода, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (H₂) = v (H₂) * V_m = 0.1*22.4 = 2.24 (л).