после пропускания через р-р гидроксида натрия 4, 48 л углекислого газа (н. у) получили 300 г р-ра карбоната натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

1. CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O 2. n (CO2) = V/Vm=4.48/22.4=0,2 моль 3. n (Co2) / 1=n (Na2CO3) / 1 n (Na2CO3) = 0,2 моль 4. m (Na2CO3) масса чистого вещества=nM=0,2*106 г/моль=21,2 г M (Na2CO3) = 23*2+12+16*3=106 г/моль 5. W (Na2CO3) = m (чист. вещества) / m (раствора) * 100%=21,2/300*100%=0,07*100%=7%