После пропускания через раствор гидроксида бария 4,48 л сернистого газа (н. у) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю в полученном растворе.

Найдем количество вещества сернистого газа SO₂.

n = V : V_n.

n = 4,48 л: 22,4 л/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль SO₂ приходится 1 моль K₂SO₃. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (K₂SO₃) = n (SO₂) = 0.2 моль.

Найдем массу K₂SO₃.

m = n * M,

М (K₂SO₃) = 158 г/моль.

m (K₂SO₃) = 158 г/моль * 0.2 моль = 31.6 г.

Найдем массовую долю K₂SO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

W = (31,6 г: 252,8 г) 100% = 12,5%.

Ответ: 12,15%.