какова масса серебра выделится при окислении 230 г глюкозы содержащей 11% примесей если окислителем служит аммиачный раствор оксида серебра (Ag2o)

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O = CH₂OH - (CHOH) ₄ - COOH + 2Ag.

2. Найдём массу C₆H₁₂O₆:

m (C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль * 1 моль = 180 г.

3. Найдём массу Ag:

m (Ag) = 108 г/моль * 2 моль = 216 г.

4. Найдём массу примесей:

m (примесей) = 11% * 230 г / 100% = 25.3 г.

5. Найдём массу глюкозы:

m (глюкозы) = 230 г - 25.3 г = 204.7 г.

6. С помощью уравнения составим пропорцию и найдём массу серебра:

204.7 г / 180 г = Хг / 216 г.

m (Ag) = 204.7 г * 216 г / 180 г = 245.64 г.

Ответ: m (Ag) = 245.64 г.