после пропускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты массовой долей 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄

n (NH₃) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃) = 0,25 * 17 = 4,25 г;

n ((NH₄) ₂SO₄) = 0,5n (NH₃) = 0,125 моль

m ((NH₄) ₂SO₄) = n ((NH₄) ₂SO₄) * М ((NH₄) ₂SO₄) = 0,125 * 132 = 16,5 г;

m (раствора (NH₄) ₂SO₄) = 16,5 / 0,1 = 165 г;

m (раствора H₂SO₄) = m (раствора (NH₄) ₂SO₄) - m (NH₃) = 165 - 4,25 = 160,75 г.

Ответ: m (раствора H₂SO₄) = 160,75 г.