Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

Для решения запишем уравнение:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется сульфат цинка, водород;

1 моль 1 моль;

Произведем вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (ZnSO₄) = 161,3 г/моль;

По уравнению реакции количество моль серной кислоты и соли ZnSO₄ равны 1 моль, значит, Y (ZnSO₄) = 0,5 моль.

Находим массу сульфата цинка по формуле:

m (ZnSO₄) = Y * M = 0,5 * 161,3 = 80,65 г.

Ответ: в процессе реакции образуется соль, масса соли ZnSO₄ равна 80,65 г.