сколько г. оксида цинка образуется при реакции 26 г. цинка с кислородом

Запишем уравнение реакции:

2Zn + O₂ (t) = 2ZnO

Найдём количество вещества цинка:

v (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 26/65 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакцию, 2 моль ZnO образуется из 2 моль Zn, поэтому:

v (ZnO) = v (Zn) = 0.4 (моль).

Таким образом, масса образующегося оксида цинка:

m (ZnO) = v (ZnO) * M (ZnO) = 0.4*81 = 32.4 (г).

Ответ: 32.4 г.