При действии 1 г натрия на 1.1 г смеси метанола с этанолом выделилось 336 мл водорода. Вычислите массовые доли спиртов в смеси.

Найдем количество вещества Н₂.

n = V : V_n.

n = 0,336 л: 22,4 л/моль = 0,015 моль.

Найдем количество вещества Na.

М (Na) = 23 г/моль.

n = m : M.

n (Na) = 1 г: 23 г/моль = 0,04 моль (избыток).

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

2 СH₃OH + 2Na = 2 СH₃ONa + H₂.

2 С₂H₅OH + 2Na = 2 С₂H₅ONa + H₂.

По уравнению реакции на 1 моль H₂ приходится 2 моль спиртов. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

n (спирта) = 2 n (Н₂) = 0,015 * 2 = 0,03 моль.

Пусть количество вещества СH₃OH будет х г, а масса С₂H₅OH y грамм, тогда получим выражение: х + y = 0,03.

m = n * M.

М (СH₃OH) = 32 г/моль.

М (С₂H₅OH) = 46 г/моль.

Масса СH₃OH будет 32 х, а масса С₂H₅OH 46y.

Получим выражение 32 х + 46 y = 1.1.

Составим систему уравнений.

{ х + y = 0.03,

{32 x + 46y = 1,1.

X = 0.03 - y,

32 (0.03 - y) + 46y = 1,1,

0.96 - 32y + 46y = 1,1.

0.96 - 1,1 = 32y - 46 y.

-0,14 = - 14y,

y = - 0,14 : 14,

y = 0,01,

х = 0,03 - 0,01,

х = 0,02.

Найдем массу СH₃OH.

m = 0,02 * 32 = 0,64 г.

Найдем массу С₂H₅OH.

m = 0,01 * 46 = 0,46 или (1,1 - 0,64 = 0,46).

Найдем массовые доли спиртов в смеси.

w (СH₃OH) = (0,64 : 1,1) * 100% = 58,18%.

w (С₂H₅OH) = (0,46 : 1,1) * 100% = 41,82%.

Ответ: 58,18%; 41,82%.