Вычислить массу воды которая образовалась при взаимодействии 5 грамм водорода и 0.2 литра кислорода.

Реакция между кислородом и водородом выглядит следующим образом:

О2 + 2 Н2 = 2 Н2 О

Для правильного решения задачи нужно, чтобы оба исходных продукта были в единицах массы. Для этого переводим объем кислорода в массу, используя закон Авогадро.

22,4 л. кислорода - 1 моль вещества - 32 грамма

0,2 л. кислорода - n моль - х грамм

х = (0,2 * 32) / 22,4 = 0,29 г. кислорода

Теперь вычислим, какое из исходных веществ взято в недостатке, а какое - в избытке. Решать задачу будем по веществу в недостатке.

Примем массу водорода для реакции за Y. Молярная масса водорода = 2 г/моль, кислорода = 32 г/моль

Y г. водорода соответствует 0,29 г. кислорода как

2 * 2 г/моль соответствует 32 г/моль

Y = 0,29 * 2 * 2 / 32 = 0,04 г. водорода необходимо для реакции с 0,29 г. кислорода

Значит водород в избытке. Решаем задачу, используя для расчета массу кислорода. Молярная масса воды 18 г/моль.

Z г. воды соответствует 0,29 г. кислорода как

2 * 18 г/моль воды соответствует 32 г/моль кислорода

Z = (0.29 * 2 * 18) / 32 = 0.33 г. воды.

Второй вариант решения.

После того, как мы нашли массу газов, участвующих в реакции, можно сложить массы участвующих в реакции веществ на основании закона сохранения массы.

M = 0.29 + 0.04 = 0.33 г.

Ответ: 0,33 г. воды.